Contents
Redoks, singkatan dari reduksi-oksigenasi, adalah salah satu topik yang lumayan menarik dalam pelajaran Kimia di kelas 12. Bukan hanya karena namanya yang unik, tapi juga karena serunya belajar tentang reaksi redoks dan bagaimana kita bisa menghitung bilangan oksidasi suatu zat. Nah, kali ini, kita akan bahas contoh soal redoks dan jawabannya supaya kamu semakin fasih dan siap menghadapi ujian!
Soal 1:
Bilangan oksidasi unsur hidrogen (H) dalam senyawa NaH adalah…
a) +1
b) -1
c) +2
d) -2
Jawaban Soal 1: b) -1
Penjelasan: Dalam senyawa, bilangan oksidasi hidrogen (H) biasanya selalu +1, kecuali jika berada dalam senyawa dengan logam alkali (seperti natrium dalam NaH), maka menjadi -1.
Soal 2:
Bilangan oksidasi unsur klorin (Cl) dalam senyawa KClO3 adalah…
a) +1
b) -1
c) +2
d) +5
Jawaban Soal 2: d) +5
Penjelasan: Dalam senyawa, bilangan oksidasi klorin (Cl) dapat bervariasi. Pada KClO3, klorin memiliki bilangan oksidasi +5.
Soal 3:
Dalam sebuah reaksi redoks, unsur Mn mengalami peningkatan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +7. Dalam reaksi ini, unsur Mn mengalami…
a) oksidasi
b) reduksi
c) reduksi dan oksidasi
d) peredeksian
Jawaban Soal 3: a) oksidasi
Penjelasan: Bilangan oksidasi unsur Mn meningkat dari +2 menjadi +7, yang menunjukkan terjadinya oksidasi.
Sekarang, setelah kita melihat contoh soal redoks dan jawabannya, kamu semakin tahu kan bahwa redoks bukanlah topik yang menakutkan? Justru, dengan latihan dan pemahaman yang cukup, kamu bisa menguasai redoks dengan mudah!
Selalu ingat untuk memahami konsep dasar bilangan oksidasi, seperti aturan-aturan khusus dan perilaku unsur-unsur tertentu. Dengan pengetahuan ini, kamu bisa dengan mudah menjawab contoh soal redoks dan mempertajam kemampuanmu di bidang kimia.
Jadi, jangan pernah merasa takut atau terbebani dengan redoks. Seru-seruanlah belajar redoks, dan kamu akan melihat betapa menariknya ilmu kimia!
Contoh Soal Redoks (Reaksi Oksidasi-Reduksi) dan Jawabannya untuk Kelas 12
Reaksi Oksidasi-Reduksi, yang umumnya disebut sebagai reaksi redoks, adalah jenis reaksi kimia di mana terjadi transfer elektron antara dua zat. Reaksi redoks sangat penting dalam kimia dan memiliki aplikasi luas dalam kehidupan sehari-hari, termasuk industri, kesehatan, dan lingkungan. Dalam artikel ini, kami akan memberikan contoh soal redoks dan juga jawabannya yang lengkap untuk membantu pemahaman Anda lebih lanjut.
Contoh Soal Redoks:
1. Tentukan apakah reaksi berikut termasuk dalam redoks atau bukan?
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)
2. Identifikasi zat yang teroksidasi dan tereduksi dalam reaksi berikut:
2Fe³⁺(aq) + 3Sn⁴⁺(aq) → 2Fe²⁺(aq) + 3Sn²⁺(aq)
3. Tentukan apakah reaksi berikut termasuk dalam oksidasi atau reduksi?
2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)
Jawaban:
1. Reaksi di atas termasuk dalam redoks karena terjadi transfer elektron. Hidrogen (H₂) mengalami oksidasi karena kehilangan elektron menjadi air (H₂O), sedangkan oksigen (O₂) mengalami reduksi karena menerima elektron.
2. Zat yang teroksidasi adalah besi (Fe³⁺) karena kehilangan tiga elektron menjadi besi (Fe²⁺), sedangkan zat yang tereduksi adalah timah (Sn⁴⁺) karena menerima tiga elektron menjadi timah (Sn²⁺).
3. Reaksi di atas termasuk dalam reduksi karena klorin (Cl₂) menerima elektron menjadi ion klorida (Cl⁻), sedangkan natrium (Na) mengalami oksidasi karena kehilangan elektron menjadi ion natrium (Na⁺).
Frequently Asked Questions (FAQ):
1. Bagaimana cara membedakan reaksi oksidasi dan reduksi?
Dalam reaksi oksidasi, zat kehilangan elektron, sedangkan dalam reaksi reduksi, zat menerima elektron. Cara mudah untuk mengingat ini adalah melalui penggunaan istilah “LEO says GER”. LEO merupakan singkatan dari “Lose Electrons Oxidation”, yang berarti zat yang mengalami oksidasi kehilangan elektron, sedangkan GER merupakan singkatan dari “Gain Electrons Reduction”, yang berarti zat yang mengalami reduksi menerima elektron.
2. Apa bedanya antara oksidasi dan reduksi?
Oksidasi adalah reaksi di mana zat kehilangan elektron, sedangkan reduksi adalah reaksi di mana zat menerima elektron. Oksidasi dan reduksi selalu terjadi bersama-sama dalam reaksi redoks.
3. Apa aplikasi penting dari reaksi oksidasi-reduksi dalam kehidupan sehari-hari?
Reaksi oksidasi-reduksi memiliki banyak aplikasi penting dalam kehidupan sehari-hari, termasuk dalam proses pengolahan air minum, produksi baterai, oksidasi makanan dalam tubuh untuk menghasilkan energi, dan banyak lagi. Selain itu, reaksi redoks juga digunakan dalam proses produksi logam dari bijih besi dan aluminium dari bauksit.
Kesimpulan:
Dalam artikel ini, kami telah memberikan contoh soal redoks dan jawabannya untuk kelas 12, lengkap dengan penjelasan yang mendalam. Reaksi oksidasi-reduksi adalah bagian penting dalam kimia dan pemahaman yang baik tentang konsep ini akan sangat bermanfaat bagi siswa kelas 12. Jadi, jangan ragu untuk mempraktikkan contoh soal ini dan teruslah belajar kimia dengan tekun!
Apa yang Anda tunggu? Mulailah mempelajari dan mempraktikkan reaksi redoks sekarang juga!
